Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
• B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N_前＜N_后

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒、物料守恒判斷；
C．碳酸根離子促進銨根離子水解，亞鐵離子抑制銨根離子水解；
D．次氯酸根離子易水解，氯離子不水解．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正確；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．碳酸根離子促進銨根離子水解，亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＜②＜③，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
由于NaClO水解顯堿性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以離子總數(shù)多少：N_前＜N_后，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了離子濃度大小判斷，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，根據(jù)酸根離子是否水解判斷，為易錯點．