下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水中通入少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B、少量NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：Ba2++CO32-═BaCO3↓
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．氨水中通入少量二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；
B．少量NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及電子、電荷守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（所需的相對(duì)原子量：N  14  Mg  24）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2 nA
B、2.4g鎂變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1nA
C、標(biāo)況下，nA個(gè) CH2Cl2分子所占的體積約為22.4L
D、0.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（Na-23  O-16  H-1）（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)況下，22.4L O2和CO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、標(biāo)況下，22.4L Cl2與足量鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol A和2mol B，在1min時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)[x（C）]隨時(shí)間（t）變化曲線如圖所示，在2min時(shí)再向此容器中加入2mol C，在3min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min．
求：（1）該反應(yīng)在前1min達(dá)平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率．
 

（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
 

（3）請(qǐng)?jiān)趫D中將0～4min的變化曲線圖補(bǔ)充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C、58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
 
2-
4
═3BaSO4↓+AlO
 
-
2
+2H2O
B、FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki為2.95×10-8、碳酸的Ki2為5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO
D、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-═CO
 
2-
3
+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件略去）．

X、Y是單質(zhì)，其余均為化合物．A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；
（3）反應(yīng)②中反應(yīng)物C、E、F的離子方程式為
 
；
（4）明礬溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?div id="jyamezw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）將0.20molA和0.10mol氧氣放入容積為1L恒容密閉容器中，加入催化劑在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol 生成物，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣后重新達(dá)到平衡，A 的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），生成物的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極按如圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為
 
極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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