Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（Na-23  O-16  H-1）（　�。�

• A、常溫下，1L 0.1mol/LNH₄NO₃溶液中含NH₄⁺數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)況下，22.4L O₂和CO₂的混合氣體中含氧原子數(shù)為2N_A
• C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• D、標(biāo)況下，22.4L Cl₂與足量鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)硝酸銨溶液中銨離子水解數(shù)目減少分析；
B、根據(jù)標(biāo)況下混合氣體的體積計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)溶液的體積不是1L分析；
D、根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算出反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、常溫下，1L 0.1mol/LNH₄NO₃溶液中含有0.1mol硝酸銨，銨離子在溶液中水解，數(shù)目減少，所以溶液中含NH₄⁺數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶液物質(zhì)的量濃度不是1mol?L^-1，故C錯誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與鎂完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硝酸銨溶液中銨離子發(fā)生了水解，銨離子數(shù)目減少，本題難度不大．