用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C、0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有5NA個S-S鍵
D、1mol銅與足量硫反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵是側(cè)鏈中的，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
B、根據(jù)空氣是有單質(zhì)和化合物組成的混合物進行判斷；
C、根據(jù)圖中黑色的是S，白色的是As分析；
D、銅與硫反應生成的是硫化亞銅．
解答： 解：A、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4L空氣含有1mol氣體，空氣中含有的氣體有單質(zhì)，也有化合物，所以含有的氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，單質(zhì)氣體數(shù)目小于含有NA個，故B錯誤；
C、S是ⅥA族元素，可以形成2個化學鍵（H2S）、4個化學鍵（H2SO3）、6個化學鍵（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3個化學鍵、5個化學鍵，可以類比P，所以黑色的是S，白色的是As，故雄黃中不存在S-S鍵，故C錯誤；
D、1mol銅與足量硫反應，生成產(chǎn)物為硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意根據(jù)所學知識合理分析題中圖示，得出正確結論；硫與銅反應生成是硫化亞銅，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（Na-23  O-16  H-1）（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA
B、標況下，22.4L O2和CO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、標況下，22.4L Cl2與足量鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
 
2-
4
═3BaSO4↓+AlO
 
-
2
+2H2O
B、FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki為2.95×10-8、碳酸的Ki2為5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO
D、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-═CO
 
2-
3
+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中常見的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系圖（反應條件略去）．

X、Y是單質(zhì)，其余均為化合物．A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同．
回答下列問題：
（1）B的化學式是
 
；
（2）反應①的離子方程式為
 
；
（3）反應②中反應物C、E、F的離子方程式為
 
；
（4）明礬溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為
 
．
（5）將0.20molA和0.10mol氧氣放入容積為1L恒容密閉容器中，加入催化劑在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol 生成物，則反應的平衡常數(shù) K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣后重新達到平衡，A 的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），生成物的體積分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

油畫所用的顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H2O2“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫復原．請?zhí)羁眨?br />（1）上述“清洗”反應的化學方程式為：
 
．
（2）若有0.1mol的PbS參與反應，則在反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
mol，反應中的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2
D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C、c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為
 
極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標準狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、能使甲基橙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
B、無色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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