Question

中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件略去）．

X、Y是單質(zhì)，其余均為化合物．A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是

 

；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為

 

；
（3）反應(yīng)②中反應(yīng)物C、E、F的離子方程式為

 

；
（4）明礬溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?div id="yljwe28" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（5）將0.20molA和0.10mol氧氣放入容積為1L恒容密閉容器中，加入催化劑在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol 生成物，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=

 

．若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣后重新達(dá)到平衡，A 的平衡濃度

 

（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），生成物的體積分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，可知A為SO₂，C是常用的酸，且由SO₂生成，應(yīng)為H₂SO₄，B為氧化性物質(zhì)H₂O₂，B、E的組成元素相同，則E為H₂O，Y為H₂，H₂SO₄和F反應(yīng)生成明礬，則F應(yīng)為KAlO₂，所以X和D應(yīng)為Al和KOH溶液的反應(yīng)，則X為Al，D為KOH，生成物H為Al（OH）₃，G為K₂SO₄，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，可知A為SO₂，C是常用的酸，且由SO₂生成，應(yīng)為H₂SO₄，B為氧化性物質(zhì)H₂O₂，B、E的組成元素相同，則E為H₂O，Y為H₂，H₂SO₄和F反應(yīng)生成明礬，則F應(yīng)為KAlO₂，所以X和D應(yīng)為Al和KOH溶液的反應(yīng)，則X為Al，D為KOH，生成物H為Al（OH）₃，G為K₂SO₄，
（1）由以上分析可知B為H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（2）反應(yīng)①KOH和Al的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反應(yīng)②為KAlO₂與酸的反應(yīng)，生成Al（OH）₃沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（4）明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）A為SO₂，與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO₂+O₂?2SO₃，加入催化劑在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol 生成物，
則平衡時(shí)c（SO₂）=

0.20mol-0.12mol

1L

=0.08mol/L，
c（O₂）=

0.10mol-0.06mol

1L

=0.04mol/L，
c（SO₃）=

0.12mol

1L

=0.12mol/L，
反應(yīng)的平衡常數(shù) K=

0.122

0.082×0.04

=56.25，
若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡，A 的平衡濃度減小，
生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：56.25；減��；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，注意把握平衡移動(dòng)的計(jì)算方法，難度中等．