在500 ℃時，2SO₂+O₂2SO₃的平衡體系中，增大O₂的濃度，達新平衡后，下列說法不正確的是（）

A.正反應速率增大

B.逆反應速率減小

C.SO₂的轉(zhuǎn)化率增大

D.SO₃的濃度一定增大

解析：增大反應物濃度，所有物質(zhì)平衡時速率都增大。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：

O₂

H：

Na₂S

（2）寫出B和F反應的化學方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol

．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是

．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率

0.0015mol?L^-1?s^-1

．

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：H：
（2）寫出B和F反應的化學方程式：．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學方程式．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率__．

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