下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應(yīng)方程式為                        。
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             。
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因                    。

（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
（2）飽和NaCl溶液；NaOH溶液  （各1分）
（3）Cu+Cl2CuCl2    (2分)
（4）Cl2＋2OH－Cl－+ClO－+H2O   (2分)
（5）Cl2+SO2+2H2O H2SO4＋2HCl  (2分)

解析試題分析：（1）A中是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） ．   MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時(shí)需要除去雜質(zhì)，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進(jìn)行尾氣吸收；
（3）氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅產(chǎn)生棕黃色煙，劇烈反應(yīng)放熱，該反應(yīng)為Cu+Cl2CuCl2，
（4）G中反應(yīng)是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
考點(diǎn)：考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑,圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時(shí)配制的原因是:                                           　(用化學(xué)方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
　　　　實(shí)驗(yàn)中(填基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時(shí),操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進(jìn)行完善或評價(jià)，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是                                。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將所得氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                       。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                                    。
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗(yàn)證酸性的相對強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　。
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
 
（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：
3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為        ，C中反應(yīng)的離子方程式為              ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程為                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2。     猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________、______________、________________。
（2）點(diǎn)燃余下的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學(xué)式)__________________ ___________ _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，不能成功的是（   ）

A．Cl2與飽和食鹽水 B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水 D．HCl與水
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________  .                       
（4）E裝置中濃硫酸的作用_______________________
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。

a

 

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有                （填2種）。
A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO3粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
 
（2）請你評價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。                 
                                                                       。
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）                                      
                                                                      。
B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（5）欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾     ，再打開止水夾     ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是                                  
                                                              。
（6）試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為                    。（保留二位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案