Question

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且c（H⁺）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

• A、加入NaOH（s）
• B、加入鹽酸
• C、加蒸餾水
• D、升高溫度

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．加入NaOH，c（H⁺）減��；
B．加鹽酸，氫離子濃度增大；
C．加水稀釋氫離子濃度減��；
D．升高溫度促進(jìn)電離．

解答： 解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH₃COO^-，c（H⁺）減小，使電離平衡右移，故A不選；
B．加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺左向移動(dòng)，故B不選；
C．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右向移動(dòng)，故C不選；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡右移，c（H⁺）增大，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．