Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是化學中的常見物質．下列表述正確的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、CH₃COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、中和體積與pH值都相同的鹽酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物質的量相同

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：A．二者恰好反應生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．二者恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，據此判斷離子濃度大小；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，中和等pH、等體積的醋酸和鹽酸，消耗NaOH的物質的量與酸的物質的量成正比．

解答： 解：A．二者恰好反應生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，所以溶液中存在的陰離子有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．二者恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，中和等pH、等體積的醋酸和鹽酸，消耗NaOH的物質的量與酸的物質的量成正比，所以醋酸消耗NaOH物質的量多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，易錯選項是D，注意：D選項中消耗NaOH物質的量只與酸的物質的量有關，與電解質強弱無關，為易錯點．