【題目】標準狀況指的是

A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa

C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa

【答案】A

【解析】

標準狀況下是指0℃，101 KPa，即0℃，101.325KPa，故A正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列粒子比較正確的是(　　)

A. 還原性：F－>Cl－ B. 粒子半徑：Cl－>Cl

C. 粒子半徑：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示有無催化劑的反應(yīng)，加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變

B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－

C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：

（1）“浸取”時，工業(yè)上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學(xué)方程式為______________________________________；

②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。

a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比

c.浸取時間縮短一半 d.控制浸取終點pH＞3

（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

②在20～75 ℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)_____________等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從升至，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率

______

______

___________

_______

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ________________________ ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為 的烴的下列說法不正確的是（ ）

A. 分子式為C16H18

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 屬于苯的同系物

D. 一氯代物存在5種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是 （ ）

A.單質(zhì)的熔沸點B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產(chǎn)品的純度。

準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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