【題目】對下列粒子比較正確的是(　　)

A. 還原性：F－>Cl－ B. 粒子半徑：Cl－>Cl

C. 粒子半徑：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋

【答案】B

【解析】A.元素的非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，還原性：F－＜Cl－，故A錯誤；B. 陰離子半徑大于對應原子半徑，粒子半徑：Cl－>Cl，故B正確；C．原子或離子電子層數(shù)越多其半徑越大，Na有3個電子層、鈉離子有2個電子層，所以半徑：Na+＜Na，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，陽離子的氧化性越弱，氧化性：Na＋＜Al3＋，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是（ ）

A.溶液與濁液B.膠體與膠體

C.溶液與膠體D.溶液與溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硝酸敘述正確的是：

A.硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解B.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C.銅與稀硝酸反應生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：


實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；

（2）D的結構簡式為_____________;

（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為_____________________;

（5）由I生成J的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料�，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物 質(zhì)

開始沉淀時的pH值

完全沉淀時的pH值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．濃H2SO4/△ c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3

（2）I中加H2O2的離子方程式________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其優(yōu)點是__________。

（4）III加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為________________________。

（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是_________________________________

（7）某同學認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是__________。如何改進___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。

（1）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的化學方程式:___________,

（2）五氧化二釩廣泛應用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應制取金屬釩,該反應的化學方程式為________,生成1 mol V,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

①放電時釩電池的負極反應式為______________。

②用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應與電池的_____(填“正極”或“負極”)相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時間后,兩電極質(zhì)量之差為128 g,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用科學技術減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建沒。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點是________________。

②反應釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學反應方程式為 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為__________。

②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況指的是

A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa

C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa

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