常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
C、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．中性溶液中不能存在Fe3+；
B．pH=2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．能使甲基橙顯黃色的溶液，顯酸性或堿性；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．中性溶液中不能存在Fe3+，不能大量共存，故A錯(cuò)誤
B．pH=2的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使甲基橙顯黃色的溶液，顯酸性或堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能存在CH3COO-、[Ag（NH3）2]+，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)及“可能共存”，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸鈉（單體為：CH2=CHCOONa） 是一種高性能吸水樹脂，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時(shí)的抗旱保水．下列關(guān)于聚丙烯酸鈉的說法正確是（　�。�
A、聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)式為
B、聚丙烯酸鈉可以通過單體發(fā)生縮聚反應(yīng)制得
C、聚丙烯酸鈉具有熱塑性
D、聚丙烯酸鈉是一種體型結(jié)構(gòu)的高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X位于
 
周期
 
 族
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）用電子式表示B的形成過程：
 

（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?div id="kjo7c7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（5）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這兒種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B、肯定存在的離子是SO32-、Br-； Na+、K+離子至少有一種存在
C、無法確定原溶液中是否存在Cl-
D、若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式表示的一定是純凈物的是（　�。�
A、C3H8
B、C12H22011
C、C2H402
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離或離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸的電離：H2SO3?2H++SO32-
B、氯化銨水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?nbsp;
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> M N
A 檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物 品紅 NaOH
B 檢驗(yàn)CH3CH2Br消去后產(chǎn)生的氣體   水  KMnO4溶液
C 制取乙炔時(shí)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物 CuSO4溶液  KMnO4溶液 
D 驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱 NaOH溶液 苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
Ⅰ．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液．
與銅相比，其金屬活潑性
 
填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是
 
；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol/L．
Ⅱ．物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
；D的化學(xué)式
 
；C溶液的名稱是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)③的離子方程式為
 
．

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