下列化學(xué)式表示的一定是純凈物的是（　　）
A、C3H8
B、C12H22011
C、C2H402
D、
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；分子式相同有機(jī)物無同分異構(gòu)體的才是純凈物．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．
解答： 解：A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，是純凈物，故A正確；
B．C12H22011可以是蔗糖或麥芽糖，故B錯(cuò)誤；
C．C2H402可以是乙酸或甲酸甲酯，故C錯(cuò)誤；
D．的n值不同，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．掌握同分異構(gòu)體的書寫是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)回答下列問題：
①已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
；
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
 
．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的（　�。�
A、向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
C、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑．
（1）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2．反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m（Fe）：m（O）不可能是
 
．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
，F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，計(jì)算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）
（4）常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)品無損失．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
① 0.856 0.640
② 1.424 1.280
③ 0.979 0.880
④ 1.070 0.800
上述實(shí)驗(yàn)①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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