Question

18．物質的類別和其中所含核心元素的化合價研究物質性質的兩個重要角度．請根據如圖所示，回答下列問題．
（1）X的化學式是H₂S，將Na₂S₂O₃填入上圖中．
（2）檢驗Y所用的試劑是品紅溶液，Y易引起的環(huán)境問題是污染空氣、形成酸雨，用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）W的濃溶液與銅反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．W的稀溶液與銅不發(fā)生反應的原因是銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強．對比這兩個事實可以得出的結論是物質的濃度不同，性質不同．

Answer 1

分析 依據元素化合價和物質分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知X為硫化氫；Na₂S₂O₃屬于鹽，S的化合價為+2價；
（2）根據二氧化硫的性質判斷，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（3）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸沒有強氧化性．

解答 解：X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知X為硫化氫；Na₂S₂O₃屬于鹽，S的化合價為+2價，Na₂S₂O₃應標在Z的下方，即；
故答案為：H₂S；；
（2）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，所以檢驗二氧化硫的試劑可以是品紅溶液；二氧化硫是有毒氣體會污染空氣，溶于水顯酸性，生成的亞硫酸易被氧化為硫酸，能形成酸雨；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，其反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：品紅溶液；污染空氣、形成酸雨；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；稀硫酸沒有強氧化性，稀硫酸與金屬反應是氫離子與金屬發(fā)生置換反應，銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強，所以Cu不與稀硫酸反應，由此可知，物質的濃度不同，性質不同；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強；物質的濃度不同，性質不同．

點評 本題考查了元素化合物的性質、氧化還原反應、反應產物和反應現(xiàn)象等，側重于考查學生的分析能力和應用能力的考查，注意根據氧化還原反應的規(guī)律解答，題目難度中等．