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13．游泳池中的水經常需要消毒．下列物質中不能用于游泳池消毒的是（　�。�
A．漂白粉B．漂白液C．臭氧D．SO2

分析 含HClO、次氯酸根離子的物質、二氧化氯均可用于游泳池水的殺菌消毒，而有毒物質不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答．

解答 解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，故A不符合；
B．漂白液中會生成次氯酸具有氧化性，可以消毒殺菌，故B不符合；
C．臭氧具有氧化性可以殺菌消毒，故C不符合；
D．二氧化硫為有毒氣體，主要是還原性和漂白性，不能用于游泳池消毒殺菌，故D符合；
故選D．

點評 本題考查漂白性及飲用水的處理，為高頻考點，把握物質的性質及化學與生活的聯系為解答的關鍵，注意甲醛能使蛋白質變性，不應用于食品及飲用水處理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A是一種能使滇水褪色的氣態(tài)烴，其產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．由A經下列變化，可制得有機物

請回答下列問題：
（1）A物質的最簡式是CH2．
（2）下列物質中與B互為同分異構體的是b （填字母）．
a．CH3OH   b．CH3OCH3  c．CH3CHO
（3）C物質能（填“能”或“不能”）直接轉化為B．
（4）物質A可在一定條件下直接轉化為高分子化合物F，F的結構簡式是，由A生成F的反應類型是加聚反應．
（5）B和E在一定條件下發(fā)應生成CH3COOCH2CH3的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOCHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結構簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質的類別和其中所含核心元素的化合價研究物質性質的兩個重要角度．請根據如圖所示，回答下列問題．
（1）X的化學式是H2S，將Na2S2O3填入上圖中．
（2）檢驗Y所用的試劑是品紅溶液，Y易引起的環(huán)境問題是污染空氣、形成酸雨，用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）W的濃溶液與銅反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．W的稀溶液與銅不發(fā)生反應的原因是銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強．對比這兩個事實可以得出的結論是物質的濃度不同，性質不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．原子序數依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c-和d+的電子層結構相同．下列錯誤的是（　　）
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a-的還原性弱于c-的還原性
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

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