在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙中，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；③各氣體組分濃度相等；

④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1；⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦⑧       D．④⑤⑧


選D。甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，①②⑥錯(cuò)誤；各氣體組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；消耗水與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是 

       A．Na2O2只作氧化劑

    B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       C．O2是還原產(chǎn)物

    D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線(xiàn)符合氯水pH變化的是

　(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B3C。如果在反應(yīng)中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是(    )

A．在容器中，任何時(shí)候v(A)=v(B)=v(C)

B．在任何時(shí)候容器中都必然存在著：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶

v′(C)＝1∶2∶3

C．當(dāng)v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)v′(A)＝v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間

c(A)/mol·L-1

c(B)/mol·L-1

c(C)/mol·L-1

0 min

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min到第6 min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====

2HB+Na2CO3,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是

　(　　)

A.HA較強(qiáng)            B.HB較強(qiáng)            C.兩者一樣          D.無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z為三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示：

X

Y

Z

有關(guān)這三種元素的說(shuō)法一定正確的是(   )

A.原子半徑：Z>Y>X

B.Z原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.若Z的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性，則X的單質(zhì)是雙原子分子

D.若X、Y、Z均有氫化物，則Y的氫化物沸點(diǎn)可能最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng)

A．①③④⑥          B．②⑤⑥

C．①②③④⑥                        D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案