Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是 

       A.Na2O2只作氧化劑

    B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       C.O2是還原產(chǎn)物

    D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各圖中,能保護(hù)地下鐵管不被腐蝕的是           (  )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)通過(guò)點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味,這種塑料可能是由      制成的。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證塑料燃燒的產(chǎn)物。

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________,

C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中   。ā澳堋被颉安荒堋保┯^察到沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(  )

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4                   B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI           D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)   Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)     Ksp=2.5×10-9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                。

(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大C的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):

①升高溫度,平衡常數(shù)K    ;

②增大C的濃度,平衡常數(shù)K                  。

(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為    ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是              。

(2)方案二:按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。

 

① 實(shí)驗(yàn)前先                。分液漏斗中應(yīng)該裝           (“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是                            。

② 實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱              裝置前后質(zhì)量的變化。

③ 根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是                                             。

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:

① 過(guò)濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有                    。

② 實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是                                 。

③ 已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:

B.點(diǎn)②所示溶液中:

C.點(diǎn)③所示溶液中:

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  )

       A.用銅和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅溶液   

       B.用石灰石除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸

       C.用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體   

       D.用酚酞試液檢驗(yàn)暴露在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲中,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙中,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變;③各氣體組分濃度相等;

④反應(yīng)體系中溫度保持不變;⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍;⑥混合氣體密度不變;⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1;⑧同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

A.①②⑤       B.③④⑥       C.⑥⑦⑧       D.④⑤⑧

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