【題目】查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是(　　)

純金屬

合金

鉛

鎘

鉍

錫

焊錫合金

伍德合金

熔點(diǎn)

327

321

271

231

187

70

A.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低

B.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低

C.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低

D.焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低

【答案】A

【解析】

合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬熔點(diǎn)要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低。故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖在A中放入干燥的細(xì)銅絲，左邊燒杯中放入熱水，試管B中放入乙醇，右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣，使乙醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱至紅熱的銅絲。

(1)A的名稱為________，熱水的作用是____________，本實(shí)驗(yàn)的目的是__________。

(2)檢驗(yàn)乙醇中是否有水的方法為_____________，除去其中水的方法為__________；撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。

(3)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，滴加幾滴銀氨溶液，再水浴加熱一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象為_________________；反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙酚—A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚—A和羧酸H兩種物質(zhì)。

I．（1）雙酚—A的分子式為____________。下列有關(guān)它的敘述中正確的是________。

A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

C．分子中最多有13個(gè)碳原子在同一平面上

D．1mol 雙酚—A與溴水反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol

（2）下列物質(zhì)中與雙酚—A互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)）。

II．已知醛能被催化氧化為羧酸。

羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）G中所含官能團(tuán)為____________（填名稱），G→H的反應(yīng)類型為__________。

（5）E→F的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是(　　)

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。

(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；

②從反應(yīng)后混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號(hào)）

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸

C. 硫酸銅溶液 D. 液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

③

H2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間／s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，催化劑比表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

m2·g-1

達(dá)到平衡的時(shí)間

分鐘

Ⅰ

280

l.20×10-3

5.80×10-3

82

200

Ⅱ

l.20×10-3

124

120

Ⅲ

350

5.80×10-3

124

5

通過(guò)這3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為5 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案