Question

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間／s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開始時下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗 編號	T/℃	NO初始濃度 mol·L-1	CO初始濃度 mol·L-1	催化劑的比表面積 m2·g-1	達(dá)到平衡的時間 分鐘
Ⅰ	280	l.20×10-3	5.80×10-3	82	200
Ⅱ		l.20×10-3		124	120
Ⅲ	350		5.80×10-3	124	5

通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

Answer 1

【答案】＜1.88×10-4 mol·L－1·s－1ABD在其他條件相同時，溫度越高，催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【解析】

（1）發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，該反應(yīng)為氣體減少，△S＜0非自發(fā)，由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)；（2）根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2）；（3）達(dá)到平衡時提高NO轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項解答，注意不能只增大NO的濃度；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響，因此可確定Ⅱ中溫度為280℃，Ⅱ、Ⅲ的催化劑比表面積相同，研究的是溫度對速率的影響，Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積不同，溫度不同，研究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響。

（1）發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，該反應(yīng)為氣體減少，△S＜0非自發(fā)，由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)，即△H＜0；（2）v（NO）==3.75×10-4mol/（Ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（N2）=v（NO）=×3.75×10-4mol/（Ls）=1.88×10-4mol/（Ls）；（3）A、催化劑不影響平衡的移動，選項A錯誤，B、該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，選項B錯誤，C、該反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確，D、縮小體積，增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確，答案選CD；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響，Ⅱ、Ⅲ的催化劑比表面積相同，研究的是溫度對速率的影響，Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積不同，溫度不同，研究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，Ⅱ與Ⅰ溫度相同，平衡不移動，平衡濃度相同，但Ⅱ催化劑比表面積增大，達(dá)平衡時間短，Ⅲ與Ⅱ的催化劑比表面積相同，Ⅲ溫度高，溫度升高，不僅達(dá)平衡時間縮短，平衡向左移動，使NO的平衡濃度也增大，故通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是：在其他條件相同時，溫度越高，催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。