在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過程：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）過程①是
 
 反應(yīng)，過程②是
 
反應(yīng)，過程③是
 
反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型的名稱）．
（2）過程④的另一種生成物是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）上述物質(zhì)中
 
和
 
互為同分異構(gòu)體（填寫字母代號(hào)）．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）根據(jù)官能團(tuán)的變換分析反應(yīng)類型；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物原子守恒來(lái)分析．
（3）根據(jù)同分異構(gòu)體概念做出判斷．
解答： 解：（1）反應(yīng)①官能團(tuán)羥基變成消去生成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；反應(yīng)②雙鍵加成生成羥基；反應(yīng)③羥基變成了羰基，屬于醇的氧化，
故答案為：消去；加成；氧化；
（2）D和E相比較，E少了一個(gè)碳原子，則生成產(chǎn)物中含有CO2，
故答案為：CO2；
（3）A和C分子式相同，官能團(tuán)羥基位置不同，二者屬于同分異構(gòu)體，
故答案為：A；C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了葡萄糖的性質(zhì)，抓住官能團(tuán)的變化，分析反應(yīng)類型和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153°C）與氫氧化鐵制得．其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）檸檬酸的晶體類型為
 
．
（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為
 
．
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?br />
 
（填元素符號(hào)）．
（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）I2（Fe）
 
I3（Fe）（填“＞”或“＜”）．
（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵
D．金屬鍵E．氫鍵F．范德華力
（7）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應(yīng)式
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．其在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為
 
反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為：A
 
B．[填＞或＜或=]
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是
 
，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究
 
對(duì)平衡的影響，B適合于研究
 
對(duì)平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強(qiáng)      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（3）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色
 
，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色
 
．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放人熱水中，另一個(gè)放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色
 
；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色
 
．
（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-QkJ?mol-1 （Q＞0）在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，并在一定條件下達(dá)到平衡．若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入下列空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．v正
 
，v逆
 

（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．v正
 
，v逆
 

（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度
 
，壓強(qiáng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易
C、根據(jù)熵變還不可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 nA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15nA
C、2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)-2nA
D、46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、非金屬性：Z＜X＜Y
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W
D、四種元素中不可能有金屬元素

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