Question

以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是

 

，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0     B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A適合于研究

 

對平衡的影響，B適合于研究

 

對平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強(qiáng)      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實驗．
（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究：
a．濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色

 

，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色

 

．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色

 

；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色

 

．
（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,探究濃度、催化劑對化學(xué)平衡的影響

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果正逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及影響化學(xué)平衡的元素進(jìn)行判斷；
（3）分析可逆反應(yīng)特點(diǎn)，然后根據(jù)濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)（3）中溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆），
故答案為：a；
（2）反應(yīng)A．2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度、壓強(qiáng)、濃度都會影響化學(xué)平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡應(yīng)的影響，即abc正確；
反應(yīng)FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl在溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，即ab正確，
故答案為：abc；ab；
（3）a．濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動，則混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，則溶液中鐵離子濃度減小，混合溶液紅棕色變淺，
故答案為：變深；變淺；
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中；
現(xiàn)象：由于反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深；
放入冷水中，平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺，
故答案為：變深；變淺；
（4）根據(jù)（3）溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響可知：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，加快反應(yīng)速率，平衡向正向移動，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，平衡向逆向移動；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向放熱方向進(jìn)行，
故答案為：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，加快反應(yīng)速率，平衡向正向移動，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，平衡向逆向移動；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向放熱方向進(jìn)行．

點(diǎn)評：本題探究溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，明確化學(xué)平衡移動的根本原因，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．