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如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應式．
 
、
 
（可不填滿，也可補充）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：開始時，濃硝酸使鐵鈍化，Pb失電子作負極，Fe為正極，后來硝酸濃度降低，Fe失電子作負極，Pb為正極．
解答： 解：開始時，濃硝酸使鐵鈍化，Pb失電子作負極，Fe為正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，其正極的電極反應式為，4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；后來硝酸濃度降低，Fe失電子作負極，Pb為正極，負極的反應式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O、Fe-2e-=Fe2+．
點評：本題考查了原電池原理的應用，側重于電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，題目難度不大，注意Fe遇到濃硝酸鈍化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質變藍）
（1）取袋內液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現象為
 
．另一份中加入碘水，現象為
 
．
（2）一段時間后，做如下實驗：
取燒杯內液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現象為
 
．另一份中加入碘水，現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，某化學興趣小組用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知濃度的鹽酸溶液，并用電導率傳感器測定過程中的電導率，通過數據采集器自動記錄測得的電導率并繪制電導率-V曲線，可顯示滴定過程中的突躍現象（如圖所示）．對于突躍現象最合理的解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示．
（1）寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，反應達到平衡時SO3的轉化率為
 
，此時該反應吸收
 
kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）t4-t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量為
 
．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質原因是
 
，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現有以下可逆反應：
A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究
 
對平衡的影響，B適合于研究
 
對平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現象．現象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色
 
，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色
 
．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現象：放入熱水中的球內紅棕色
 
；放入冷水中的球內紅棕色
 
．
（4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數是2NA
B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于NA
C、鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
D、將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15 mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質的量均為0.05N

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，在0.1mol/L NaX的溶液中，水電離出的OH-濃度為c1，在0.1mol?L-1的鹽酸中，由水電離出的OH-濃度為c2，如果
c1
c2
=109，則0.1mol/L NaX的溶液的pH為（　�。�
A、4B、7C、10D、13

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