Question

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A、L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物
• B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
• C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
• D、M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，
A．Mg與S形成MgS，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫常溫下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．M的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生對(duì)三氧化硫的熔沸點(diǎn)比較陌生．