在一定條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題,
已知A、B、C中均含有同一種元素,D為非金屬單質(zhì).A為固體單質(zhì),C為淡黃色固體,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,C的化學(xué)式為
 
,A與水反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:A、B、C中均含有同一種元素,D為非金屬單質(zhì),A為固體單質(zhì),C為淡黃色固體,則A為Na,D為O2,B為Na2O,C為Na2O2,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C中均含有同一種元素,D為非金屬單質(zhì),A為固體單質(zhì),C為淡黃色固體,則A為Na,D為O2,B為Na2O,C為Na2O2,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑,
故答案為:;Na2O2;2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物推斷,涉及Na元素單質(zhì)化合物轉(zhuǎn)化,難度不大,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6,-2 +2 -2
下列敘述正確的是(  )
A、L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:M>L
C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D、M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體.
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:
 

(2)物質(zhì)B的電子式:
 

(3)寫出A→D的化學(xué)方程式:
 
;G→E的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物,其中X是常見的強(qiáng)酸(如鹽酸)、Y是常見的強(qiáng)堿(如氫氧化鈉),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分生成物和水略去).
(1)若A、B均為氣體,在水溶液中反應(yīng)生成D,其中A具有漂白性,則B的電子式為
 
,B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 

(2)若A、B、D含有相同的金屬元素,工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì).現(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過量,觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)若A是一種溫室氣體,灼燒B、D、Y時(shí)火焰均為黃色.寫出D+Y→B 的離子方程式
 
.現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中,則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 

(4)若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種,且A與B不能反應(yīng)生成D,則D的名稱是
 
,寫出下列反應(yīng)的方程式:D+Y:
 
;D+X:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向300mL某濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2氣體,充分反應(yīng)后將溶液小心蒸干,得到白色固體.
(1)由于通入CO2的量不同,得到的白色固體組成也不同.請(qǐng)按要求完成下表:
物質(zhì)的量比:x=
n(NaOH)
n(CO2)
白色固體組成
x>2 NaOH和Na2CO3
x=2
 
1<x<2
 
x≤1 NaHCO3
(2)當(dāng)通入CO2為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到9.5g白色固體,那么所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(3)若通入CO2為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到N g白色固體,當(dāng)
V
N
=0.1
時(shí),白色固體的組成為
 
,其質(zhì)量為
 
g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7(填“>”“<”或“=”),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,則c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.
(1)工業(yè)上制硫酸生產(chǎn)流程圖如下:

①新建一座硫酸廠,最適宜的廠址應(yīng)選在
 

A.風(fēng)景旅游開發(fā)區(qū)B.人口稠密的居民區(qū)C.消耗硫酸較多的工業(yè)區(qū)D.文化商業(yè)繁榮地區(qū)
②在生產(chǎn)過程中不斷補(bǔ)充空氣的目的是
 

③有報(bào)道稱:“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以將SO2全部催化氧化為SO3.”你認(rèn)為該報(bào)道
 
(填“可信”或“不可信”).
④用98.3%濃硫酸吸收SO3而不用水吸收,主要是為了
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在高溫下,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)).如果升高溫度,平衡向
 
移動(dòng);如果增大壓強(qiáng),平衡向
 
移動(dòng),如果增大水蒸氣的濃度,平衡向
 
移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時(shí)、同時(shí)改變兩個(gè)條件能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)、無論是一步完成還是分幾步完成、其反應(yīng)的焓變相同
C、鉛蓄電池在放電過程中、正極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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