在一定條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，
已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)．A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，C的化學(xué)式為
 
，A與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)，A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A為Na，D為O2，B為Na2O，C為Na2O2，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)，A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A為Na，D為O2，B為Na2O，C為Na2O2，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，
故答案為：；Na2O2；2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物轉(zhuǎn)化，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　　）
A、L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D、M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：
 
；G→E的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強(qiáng)酸（如鹽酸）、Y是常見的強(qiáng)堿（如氫氧化鈉），它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分生成物和水略去）．
（1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，其中A具有漂白性，則B的電子式為
 
，B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì)．現(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）若A是一種溫室氣體，灼燒B、D、Y時(shí)火焰均為黃色．寫出D+Y→B 的離子方程式
 
．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D，則D的名稱是
 
，寫出下列反應(yīng)的方程式：D+Y：
 
；D+X：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向300mL某濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2氣體，充分反應(yīng)后將溶液小心蒸干，得到白色固體．
（1）由于通入CO2的量不同，得到的白色固體組成也不同．請(qǐng)按要求完成下表：
物質(zhì)的量比：x=
n(NaOH)
n(CO2)
 白色固體組成
x＞2 NaOH和Na2CO3
x=2
 
1＜x＜2
 
x≤1 NaHCO3
（2）當(dāng)通入CO2為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到9.5g白色固體，那么所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）若通入CO2為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到N g白色固體，當(dāng)
V
N
=0.1時(shí)，白色固體的組成為
 
，其質(zhì)量為
 
g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，則c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)上制硫酸生產(chǎn)流程圖如下：

①新建一座硫酸廠，最適宜的廠址應(yīng)選在
 

A．風(fēng)景旅游開發(fā)區(qū)B．人口稠密的居民區(qū)C．消耗硫酸較多的工業(yè)區(qū)D．文化商業(yè)繁榮地區(qū)
②在生產(chǎn)過程中不斷補(bǔ)充空氣的目的是
 

③有報(bào)道稱：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3．”你認(rèn)為該報(bào)道
 
（填“可信”或“不可信”）．
④用98.3%濃硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是為了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如果升高溫度，平衡向
 
移動(dòng)；如果增大壓強(qiáng)，平衡向
 
移動(dòng)，如果增大水蒸氣的濃度，平衡向
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時(shí)、同時(shí)改變兩個(gè)條件能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)、無論是一步完成還是分幾步完成、其反應(yīng)的焓變相同
C、鉛蓄電池在放電過程中、正極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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