Question

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，則c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性；
（2）混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度相對大�。�

解答： 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，其pH＜7，故答案為：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案為：=．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、混合溶液中離子濃度大小判斷，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來確定氯化鐵溶液的酸堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷酸堿混合溶液中離子濃度大小，題目難度不大．