(7分) t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。
（1）10-12   （2）11  （3）a+b = 14
（4）HA為弱酸，使c(HA)>c(NaOH)，反應(yīng)后溶液呈酸性
（1）稀溶液中氫離子和OH－的濃度之積是水的離子積，所以kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-a·10-b＝10－a－b＝10－12。
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷氫氧化鈉是過(guò)量的，所以反應(yīng)后c(OH-)＝
則c(H+)＝，所以pH＝11。
（3）混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量和OH－的物質(zhì)的量相等，即，解得a＋b＝14。
（4）若HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性。混合溶液的pH=5，說(shuō)明溶液顯酸性，因此HA一定是弱酸，即反應(yīng)后HA是過(guò)量的，所以溶液才能顯酸性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要能源，人類(lèi)正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖?(　　)
A．用木炭作燃料　B．用液氫替代汽油
C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．開(kāi)發(fā)地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO3固體
⑦向水中加NaHSO4固體
A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為某汽水，下列有關(guān)汽水的說(shuō)法正確的是(     )
A．汽水的pH為3～4，它顯堿性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍(lán)色
C．打開(kāi)汽水蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小
D．胃酸過(guò)多的病人應(yīng)多喝汽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱(chēng)。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱(chēng)為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法，不正確的是
A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能B．生物質(zhì)能是可再生的能源
C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的水的離子積常數(shù)Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。
⑴開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積
(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_(kāi)___________mol/L，燒堿樣品的純度為_(kāi)________。
⑷對(duì)幾種假定情況的討論(填無(wú)影響、偏高、偏低)
①若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫(xiě)表中空格。
溫度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色時(shí)間
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
（2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋?zhuān)诖痤}卷上畫(huà)出稀釋過(guò)程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
A．5                   B．6               C．7                 D．9

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