下列說法正確的是（   ）
A．25℃時NH4Cl溶液的水的離子積常數(shù)Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C
溫度不變，水的離子積不變。SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO4―+2I―+4H＋
25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（     ）
A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
C 使甲基橙變黃       D  pH=8的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是
A．a(chǎn)點時：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)
B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點時：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

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