常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
D．與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－
B

試題分析： A、使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，HCO3－不能大量共存，錯誤；B、c(H+)＝10－12mol/L的溶液pH=12，離子可以大量共存，正確；C、酸性條件下，NO3-具有強氧化性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-三者不能大量共存，錯誤；D、與鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性（不能是硝酸）或強堿性。若溶液呈強酸性，SO32－、AlO2－不能大量共存；若溶液呈強堿性，NH4+不能大量共存。且NH4+與AlO2－能發(fā)生雙水解反應，離子不能大量共存，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是
A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：         ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：        
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列問題：
（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為      　　             。
酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　               　　。
               
圖1： SO2的吸收率與 pH值的關系  　   圖2： SO2的吸收率與溫度的關系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp為            （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號）。
（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（   ）
A．反應NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“探險隊員”——稀硫酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多與稀硫酸反應的物質(zhì)，稀硫酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）
________________。
（2）在不能與稀硫酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______________（填寫物質(zhì)前的序號）；在能與稀硫酸反應的化學反應中，屬于氧化還原反應的是                （寫出反應的離子方程式）。
（3）稀硫酸遇到②Na2CO3時，若不能反應說明理由，若能反應寫出反應的化學方程式                              。

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