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下列有關說法正確的是（   ）
A．反應NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
AC
A項根據ΔG=ΔH-TΔS，該反應正反應ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項正確。B項精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項錯誤。C項CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時會抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會減小。
【考點定位】本題考查反應自發(fā)性的判據，電解精煉銅，弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡�？疾烀孑^廣，綜合性較強。中檔題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是
A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
D．與Al反應能產生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，實驗如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液
溶液變成紅色
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4
有無色氣體產生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。
（2）實驗②中生成無色氣體的離子方程式是________________________________。
（3）為進一步確定可能存在的陰離子，應該補充的實驗設計是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、CO32-
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關系表示正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存，且溶液無色透明的是（  ）。
A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42-B．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+
C．Na+、HCO3－、OH－、MnO4－D．NH4+、NO3－、SO42-、H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應M＋NQ 達到限度的標志是（    ）
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．M、N、Q三種物質的濃度不再變化D．反應已經停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是
A．B．C．D．

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