Question

5．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．溶液中一定滿足電荷守恒，該關系c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）違反的電荷守恒；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C．反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D．碳酸氫鈉溶液的pH=8，說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中一定滿足電荷守恒，而離子濃度關系c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）違反的電荷守恒，故A錯誤；
B．pH=6的溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應生成等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），二者結合可得：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．pH=8的NaHCO₃溶液，說明HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，C為易錯點，正確判斷反應后溶質組成為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．