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15．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是（　　）
A．該電池可將化學能轉化為電能
B．每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
C．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D．負極區(qū)溶液的pH減小

分析 由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，將化學能轉化為電能，故A正確；
B．由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，負極為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C錯誤；
D．負極反應為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組同學為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內裝某可溶性鹽，寫出A中反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）寫出C中反應的化學方程式：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應的現象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗現象結論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據此描述Mg（OH）2，Al（OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳循環(huán)與人類的生存息息相關（如圖所示），下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2過度排放會導致溫室效應
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和 CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由下列反應式所得出的結論中正確的是（　�。�
A．NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3結合H+的能力比H2O強
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
D．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答：
（1）由A生成B的反應類型是加成反應．
（2）D的結構簡式是．
（3）生成E的化學方程式是．
（4）F 能發(fā)生銀鏡反應，F的結構簡式是．
（5）下列有關G的敘述中，不正確的是ac．
a．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應
c．1mol G最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
（6）由H生成鈴蘭醛的化學方程式是．
（7）F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產物K產生．K的結構簡式是．
（8）以有機物A、苯酚、甲醛及必要的無機物為原料合成某高分子樹脂，其結構為 ，合成路線是（不需寫化學方程式）．
示例：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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