20．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
D．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A．由離子反應(yīng)可知，氨氣易結(jié)合氫離子；
B．通過反應(yīng)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O只能說明氧化鋁為酸性氧化物，無法判斷為堿性氧化物；
C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無法證明次氯酸和硫酸的酸性強弱；
D．物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱．

解答 解：A．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得質(zhì)子能力：NH3＞H2O，即NH3結(jié)合H+的能力比H2O強，故A正確；
B．證明Al2O3是兩性氧化物，必須證明氧化鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)，該反應(yīng)只能證明氧化鋁為酸性氧化物，故B錯誤；
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4為氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，無法判斷次氯酸和硫酸的酸性強弱，故C錯誤；
D．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及兩性氧化物、酸性強弱判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系等知識，題目難度中等，B為易錯點，注意該反應(yīng)只能證明氧化鋁為酸性氧化物，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的鹽酸的體積為2L．
（2）分離Ⅰ操作包括過濾和分液，其目的是除去其中的有機物和高分子化合物；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）提溴時，溶液預(yù)熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是鎂離子易水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成時，反應(yīng)溫度不能過高，其主要原因是減少乙醇的揮發(fā)而損失．
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA
B．標(biāo)準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移0.4 mol H+
C．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D．負極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質(zhì)荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個三元環(huán)，B的結(jié)構(gòu)簡式為；⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應(yīng)．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（　　）
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

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同步練習(xí)冊答案