Question

在CH₃COOH溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）如向溶液中加水稀釋，平衡向

 

（填“左”或“右”，下同）移動，溶液中c（CH₃COO^-）

 

（填“增大”或“減小”，下同）．
（2）如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向

 

移動，c（H⁺）

 

．
（3）如向溶液中加入CH₃COONa晶體，平衡向

 

移動，c（H⁺）

 

，c（CH₃COO^-）

 

．
（4）如向溶液中加入Na₂CO₃晶體，平衡向

 

移動，c（H⁺）

 

，c（CH₃COO^-）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在CH₃COOH溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水、加能與氫離子反應的物質平衡右移，加入相同的離子平衡逆向移動，據此分析．

解答： 解：（1）如向溶液中加水稀釋，平衡向右移動，溶液的體積增大，醋酸根離子的物質的量增大，但是溶液體積增大的程度較大，所以溶液中c（CH₃COO^-）減小，
故答案為：右；減��；
（2）弱酸的電離是吸熱反應，如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向 左移動，醋酸的電離程度減小，c（H⁺）減小，故答案為：左；減�。�
（3）向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體，醋酸根離子的濃度增大，平衡向左移動，c（H⁺）減小，故答案為：左；減小；增大；
（4）如向溶液中加入Na₂CO₃晶體，碳酸鈉與氫離子反應，氫離子濃度減小，醋酸的電離平衡向右移動，c（CH₃COO^-）增大，故答案為：右；減小；增大．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據影響弱電解質電離的因素來分析解答，知道哪些因素促進醋酸電離、哪些因素抑制醋酸電離，難度不大．