Question

為測(cè)定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

 

 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

 

．
（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度

 

 （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：

分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使橡膠老化，應(yīng)裝在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，能使橡膠老化，故用酸式滴定管；草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，再滴入一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：酸式滴定管；滴入一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色；
（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏高，故答案為：偏高；
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為（b-a）mL，
       2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
        2         5
     c（b-a）    25.00×c（H₂C₂O₄）
解得：c（H₂C₂O₄）=0.1c（b-a）mol/L；
故答案為：0.1c（b-a）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．