Question

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是 （　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• B、非金屬活潑性：Y＜X＜Z
• C、原子半徑：X＞Y＞Z
• D、原子最外電子層上電子數(shù)的關系：2Y=（X+Z）

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素非金屬性X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的非金屬性越強，其非金屬活潑性越強；
C．同一周期元素，元素非金屬性越強，其原子半徑越小；
D．相鄰元素原子序數(shù)相差1．

解答： 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素非金屬性X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃ ，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其非金屬活潑性越強，所以其非金屬活潑性X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素非金屬性越強，其原子半徑越小，所以原子半徑X＜Y＜Z，故C錯誤；
D．相鄰元素原子序數(shù)相差1，所以原子最外電子層上電子數(shù)的關系：2Y=（X+Z），故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，側重考查元素周期律，熟練掌握第IA族、第VIIA族和第三周期元素周期律，靈活運用元素周期律知識解答問題．