Question

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，4.4g CO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸中含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• C． 1L 1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C1₂與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中都含有3個原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸的狀態(tài)為液體，不是氣體；
C．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
D．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答 解：A．4.4 g CO₂與N₂O混合氣體含有氣體分子的物質(zhì)的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，含有的原子總數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下乙酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1 L 1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)FeCl₃1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中含有鐵離子的數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下2.24 L C1₂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0．qmol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙酸、四氯化碳、乙醇等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯點，注意氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑．