W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）；
（3）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是硅元素；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素．
解答： 解：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是硅元素；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，（1）X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，是鈉元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族．故答案為：三，ⅠA；
（2）Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，與溴元素同主族，穩(wěn)定性HCl大于HBr，故答案為：HCl；
（3）Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是硅元素，因為SiH4+2O2═SiO2+2H2O～8e-，所以，當有1molSiH4參加反應是，放出熱量為190.0kJ×8=1520.0 kJ，其熱反應方程式為：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ?mol-1中，
故答案：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ?mol-1．
點評：本題屬于基礎題，主要考查學生根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點推元素種類，再根據(jù)其在周期表中的位置，推性質(zhì)，再運用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進行反應熱的計算，考查了學生基本的計算能力，及規(guī)范書寫熱方程式的基本要求．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3種
B、乙烯與苯都存在碳碳雙鍵
C、可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳
D、等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時，其耗氧量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3 （g）的燃燒熱
 
．
（4）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
 
．
利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當有純銅1.6g析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

（2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br2 Zn2++2Br-．下列各反應①Zn-2e-═Zn2+ ②Br2+2e-═2Br- ③2Br--2e-═Br2 ④Zn2++2e-═Zn，其中充電時的陽極反應式為
 
，放電時負極的反應式是
 

（3）目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β，--Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：2Na+xS Na2Sx，其正極反應式為
 
，當外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下

已知：①
②
（1）B的含氧官能團名稱是
 
．
（2）A→B的反應類型是
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）D→E反應方程式是
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（7）已知：

M→N的化學方程式是
 
．
（8）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．E有順反異構(gòu)體
b．C能發(fā)生加成、消去反應
c．M既能與酸反應，又能與堿反應
d．苯酚與 C反應能形成高分子化合物
e．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
（1）上述藥品中屬于抗生素的是
 
（填寫序號）
（2）碘酒是一種常用的外用消毒藥，其消毒原理是氧化細菌，使蛋白質(zhì)
 
（填“水解”、“鹽析”或“變性”）
（3）碳酸氫鈉可以緩解由于胃酸過多所導致的胃部不適．寫出其發(fā)揮功效時的化學反應方程式：
 
．
（4）阿司匹林化學名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)式為：，難溶于水．為了使療效更好，它可與
 
（寫化學式）反應制得易溶于水的鈉鹽，稱為可溶性阿司匹林．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用．
（1）A的電子式為
 
，B的分子式為
 
．
若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為
 
．
（3）消耗標準狀況下的5.6L O2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）溶液中H+由
 
區(qū)向
 
區(qū)移動（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列分散系屬于膠體的是
 

A．HNO3溶液      B．Fe（OH）3膠體      C．BaSO4溶液     D．淀粉溶液
（2）區(qū)別溶液和膠體的方法：
 

（3）分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法：
 

（4）下列能使膠體聚沉的方法
 

A．加熱          B．加入電解質(zhì)       C．加入水        D．攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、工業(yè)煉鐵B、食醋除水垢
C、食物消化D、木柴生火

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