(1)下列分散系屬于膠體的是
 

A.HNO3溶液      B.Fe(OH)3膠體      C.BaSO4溶液     D.淀粉溶液
(2)區(qū)別溶液和膠體的方法:
 

(3)分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法:
 

(4)下列能使膠體聚沉的方法
 

A.加熱          B.加入電解質(zhì)       C.加入水        D.?dāng)嚢瑁?/div>
考點(diǎn):分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題:溶液和膠體專題
分析:(1)分散系依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液、膠體、濁液;
(2)溶液和膠體的鑒別方法利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象分析;
(3)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小,用半透膜分離溶液和膠體;
(4)膠體聚沉的條件有加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入相反電荷的膠體等.
解答: 解:(1)A.HNO3溶液屬于溶液,故A不符合;      
B.Fe(OH)3膠體 屬于膠體,故B符合;     
C.BaSO4溶液是溶質(zhì)溶解形成的溶液,故C不符合;     
D.淀粉溶液是淀粉溶于水形成的分子膠體,故D符合;
故答案為:BD;    
(2)區(qū)別溶液和膠體的方法是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,光線通過(guò)膠體出現(xiàn)一條光亮通路,可以鑒別溶液和膠體,
故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);     
(3)利用分散質(zhì)微粒直徑大小,用半透膜分離溶液和膠體,分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法為滲析,
故答案為:滲析;    
(4)膠體聚沉的原因是膠體微粒表面吸附的帶電粒子,被加入物質(zhì)中和,使膠體微粒聚集成更大顆粒沉淀,有加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入相反電荷的膠體等方法;
A.加熱加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率增大,可以聚集沉淀,故A符合;          
B.加入電解質(zhì)溶液.電離出的陰陽(yáng)離子會(huì)中和膠粒表面的電荷,使膠粒聚集沉淀,故B符合;      
C.加入水不能形成聚沉現(xiàn)象,故C不符合;        
D.膠體是一種介穩(wěn)分散系,攪拌不能發(fā)生聚沉,故D不符合;
故答案為:AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查了分散系性質(zhì)和鑒別方法,注意實(shí)質(zhì)理解,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)支鏈有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式為
 

(2)分子中有六個(gè)甲基,而一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)某飽和鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH3,n個(gè)-CH2-,a個(gè)-CH-,其余為-Cl,則-Cl的數(shù)目是
 

(4)某有機(jī)物分子中有a個(gè)碳原子,b個(gè)氧原子,c個(gè)氮原子,其余為氫原子,則該有機(jī)物分子中含氫原子的數(shù)目最多為
 

(5)乙烷與少量氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成的鹵代烴有
 
種.
(6)m克丙烷在足量的氧氣中充分燃燒,將全部產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體,則固體的質(zhì)量增重
 
克.
(7)將0.1mol某烷烴在33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣中充分燃燒,將全部產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體后,還剩余氧氣26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則此烷烴的分子式為
 
;若此烷烴分子的一氯代物有三種,則此烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的原子半徑在同周期主族元素中最。
(1)X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族;
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
(寫化學(xué)式);
(3)在25℃、101kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同
A.SO2、Na2O、CO2、SO3     B.燒堿、熟石灰、純堿、苛性鉀   C.HClO、H2SO4、H2CO3、NH3?H2O
(1)以上A、B兩組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A
 
;B
 

(2)若C組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)是H2SO4,則原因是H2SO4屬于
 
(填物質(zhì)的類別).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0  達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
 
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
 

①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
(2)25℃,檸檬水的pH是3,其中c(OH-)═
 
;KW=
 

(3)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為KW=1×10-13,則該溫度(選填“大于”“小于”或“等于”)
 
25℃.
(4)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( 。
A、碳酸氫鈉和燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、石灰水中通入過(guò)量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、稀硫酸和氫氧化鋇:Ba2++SO42-=BaSO4
D、氯化鐵溶液和氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率增大,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( 。
A、減壓B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了預(yù)防缺鐵性貧血,人體必須保證足夠的鐵的攝入,這里的“鐵”是指( 。
A、鐵單質(zhì)B、鐵元素
C、氫氧化鐵D、氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
B、升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
C、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加,因而反應(yīng)速率增大
D、加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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