（1）下列分散系屬于膠體的是
 

A．HNO3溶液      B．Fe（OH）3膠體      C．BaSO4溶液     D．淀粉溶液
（2）區(qū)別溶液和膠體的方法：
 

（3）分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法：
 

（4）下列能使膠體聚沉的方法
 

A．加熱          B．加入電解質(zhì)       C．加入水        D．?dāng)嚢瑁?/div>
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：（1）分散系依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液、膠體、濁液；
（2）溶液和膠體的鑒別方法利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，用半透膜分離溶液和膠體；
（4）膠體聚沉的條件有加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入相反電荷的膠體等．
解答： 解：（1）A．HNO3溶液屬于溶液，故A不符合；      
B．Fe（OH）3膠體 屬于膠體，故B符合；     
C．BaSO4溶液是溶質(zhì)溶解形成的溶液，故C不符合；     
D．淀粉溶液是淀粉溶于水形成的分子膠體，故D符合；
故答案為：BD；    
（2）區(qū)別溶液和膠體的方法是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過(guò)膠體出現(xiàn)一條光亮通路，可以鑒別溶液和膠體，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；     
（3）利用分散質(zhì)微粒直徑大小，用半透膜分離溶液和膠體，分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法為滲析，
故答案為：滲析；    
（4）膠體聚沉的原因是膠體微粒表面吸附的帶電粒子，被加入物質(zhì)中和，使膠體微粒聚集成更大顆粒沉淀，有加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入相反電荷的膠體等方法；
A．加熱加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率增大，可以聚集沉淀，故A符合；          
B．加入電解質(zhì)溶液．電離出的陰陽(yáng)離子會(huì)中和膠粒表面的電荷，使膠粒聚集沉淀，故B符合；      
C．加入水不能形成聚沉現(xiàn)象，故C不符合；        
D．膠體是一種介穩(wěn)分散系，攪拌不能發(fā)生聚沉，故D不符合；
故答案為：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系性質(zhì)和鑒別方法，注意實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）支鏈有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式為
 

（2）分子中有六個(gè)甲基，而一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）某飽和鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH3，n個(gè)-CH2-，a個(gè)-CH-，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目是
 

（4）某有機(jī)物分子中有a個(gè)碳原子，b個(gè)氧原子，c個(gè)氮原子，其余為氫原子，則該有機(jī)物分子中含氫原子的數(shù)目最多為
 

（5）乙烷與少量氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的鹵代烴有
 
種．
（6）m克丙烷在足量的氧氣中充分燃燒，將全部產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，則固體的質(zhì)量增重
 
克．
（7）將0.1mol某烷烴在33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣中充分燃燒，將全部產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體后，還剩余氧氣26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則此烷烴的分子式為
 
；若此烷烴分子的一氯代物有三種，則此烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同
A．SO2、Na2O、CO2、SO3     B．燒堿、熟石灰、純堿、苛性鉀   C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3?H2O
（1）以上A、B兩組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A
 
；B
 
．
（2）若C組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)是H2SO4，則原因是H2SO4屬于
 
（填物質(zhì)的類別）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 
；KW=
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃．
（4）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液和氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減壓B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入，這里的“鐵”是指（　�。�
A、鐵單質(zhì)B、鐵元素
C、氫氧化鐵D、氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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