精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對于0.1molCO2，下列說法正確的是（　　）
A．含原子總數為0.3B．體積為2.24L
C．質量為4.4gD．含NA個CO2分子
A、0.1molCO2分子中共含0.3NA原子，數據錯誤，故A錯誤；
B、0.1molCO2體積在標準狀況下體積為2.24L，題目中無溫度和壓強，所以體積不是2.24L，故B錯誤；
C、0.1molCO2的質量為4.4g，故C正確；
D、0.1molCO2含分子數為0.1NA個CO2分子，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導管）
試管、酒精燈（導管）
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、△H＜0的反應在常溫下一定可以自發(fā)進行B、利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性C、對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1molCO和1molH2O（g）在密閉容器中充分反應，放出43kJ熱量D、BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市樹德協(xié)進中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質發(fā)生的電極
反應式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市乳源高級中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）
A．活化分子之間發(fā)生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物質
B．1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應所放出的熱量在數值上等于中和熱
C．1molC與氧氣反應生成1molCO所放出的熱量，就是C的燃燒熱
D．對于反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高溫度時，正、逆反應速度都加快

查看答案和解析>>

同步練習冊答案