【題目】CuSO4有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想
C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D. Y可能具有還原性
【答案】C
【解析】
A.Cu與混酸反應,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2,故A正確;B.相對于途徑①、③,途徑②的優(yōu)點:制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生,故B正確;C.根據2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol,故C錯誤;D.根據流程圖,硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化銅沉淀,加入Y后生成氧化亞銅,銅元素被還原,所以Y可能具有還原性,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L
B. OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如下所示:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
B. 為防止污染,“焙燒”過程中產生的應回收利用
C. 通入氯氣的目的是氧化
D. 用制取無水時,需要在氯化氫氣流中加熱
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【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示:
(1)此反應的化學方程式中,已知計量系數比為最簡整數比,則b=______。
(2)若t2-t1=10 min,則從t1到t2時刻,以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率,計算出來的結果為_______mol/(L·min)。
(3)t1、t2、t3三個時刻中,______時刻達到反應的最大限度。
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【題目】含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關于硒的敘述中,正確的是
A.非金屬性比硫強B.原子序數為34
C.氫化物比HBr穩(wěn)定D.最高價氧化物的水化物顯堿性
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【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上,對所觀察到的現象描述合理的一組是
AgNO3溶液 | 藍色石蕊試紙 | Na2CO3溶液 | |
A | 產生沉淀 | 變紅后無現象 | 有氣泡 |
B | 無明顯現象 | 變紅后無現象 | 產生沉淀 |
C | 產生沉淀 | 先變紅后褪色 | 有氣泡 |
D | 產生沉淀 | 先變紅后褪色 | 產生沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.用化學用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_______;
(2)寫出氮氣分子的結構式______。
Ⅱ.下列物質:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6,含有極性鍵和非極性鍵的是_____;(填序號)
Ⅲ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦ 碘升華;⑧溴蒸氣被木炭吸附。
(1)未破壞化學鍵的是____;(填序號)
(2)僅離子鍵被破壞的是___。(填序號)
Ⅳ.下列物質:①1H、2H、3H;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C
(1)互為同位素的是:_____;(填序號)
(2)互為同素異形體的是:____;(填序號)
(3)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫,可得分子中相對分子質量不同的有_____種。
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【題目】N、Ga元素因其在生產、生活和科研領域的重要作用而備受關注。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子,其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。
(2)Ga單質有晶體和玻璃體兩種形態(tài),區(qū)別二者最可靠的科學方法為_____________________。
(3)Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結構與金剛石相似,其熔點如下表所示:
物質 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①從結構的角度分析,三種晶體熔點不同的原因為____________________________________。
②GaN晶體中含有的化學鍵類型為______________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
③GaP的晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P原子代替,頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。
(4)第二周期元素中,基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。
(5)NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。
①鈉元素的焰色反應為黃色。很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為___________________。
②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________;該離子的空間構型為________________。
③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學式:____________________(任寫一種)。
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【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中結晶水x的值:
①稱取2.52 g草酸晶體,配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題:
(1)實驗②中,KMnO4應裝在______滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數是a,則滴定管中液體的體積______。
A.是amL B.是(50-a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)判斷達到滴定終點的現象是_____________________________;
若滴定終點時,共用去KMnO4溶液20.00 mL,則x =__________。
(4)若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定結束后氣泡消失,則會使測定結果______(偏高、偏低或無影響)。
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