Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

Answer 1

【答案】1 0.05 t3

【解析】

（1）化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比；

（2）根據(jù) 計(jì)算以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；

（3）物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化時(shí)達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

（1）N的物質(zhì)的量變化是8-2=6mol，M的物質(zhì)的量變化是5-2=3mol，化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；

（2）容積為2L，t2－t1＝10 min，則從t1到t2時(shí)刻，M的物質(zhì)的量變化5-4=1mol，所以0.05 mol/（L·min）；

（3）t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化，所以t3時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。