Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D. 醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子；

A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A錯誤；

B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3=== 2Na＋+CO32― ［2C(Na＋)=== C(CO32―)］；H2O H＋+OH― ［C (H＋)=== C (OH―)］
由于：CO32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―
所以，水電離出來的H＋ 在溶液存在形式有：HCO3―、H2CO3、H＋
即：質(zhì)子守恒［水電離出來的H＋］C(OH―)==C HCO3―)+2C(H2CO3)+C(H＋)，故B正確；

C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個數(shù)之比是2：1，所以c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C錯誤；

D. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子，所以pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c（Na+）大�。孩伲劲冢劲郏�故D錯誤；

答案選B。