【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

【答案】B

【解析】

試題化學平衡狀態(tài)的實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率還在改變，未達平衡，A錯誤；a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應的進行，正反應速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　)

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有AlO2-的溶液中加入下列試劑，不能得到Al(OH)3的是（�。�

A.CO2B.NH4ClC.Na2CO3D.AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____與鹽酸反應最劇烈；_________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器B的名稱為_____，干燥管D的作用為_______。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C______的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣，并在兩裝置間加一個除去揮發(fā)出來的HNO3的裝置，C中加_____溶液觀察到C中溶液白色沉淀，即可證明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，則X為下列中的

A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（ ）

A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用的相對原子質量如S～32　Cl～35.5　Cu～64等，這些數(shù)值準確地說應該是

A. 某種核素的相對原子質量

B. 某種核素的近似相對原子質量

C. 某種元素的平均相對原子質量

D. 某種元素的平均相對原子質量的近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A. a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

C. a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D. a、b、c三點溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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