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16.25℃時,用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序:HZ<HY<HX
B.HZ、HY、HX均為弱酸
C.向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,一定有c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

分析 A、根據圖象分析,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,得到酸性強弱順序;
B、A、根據圖象分析,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,HZ為強酸,HX和HY為弱酸;
C、根據向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液后溶液中的電荷守恒來回答;
D、HX恰好完全反應時,HY早已經反應完畢,根據鹽的水解原理:越弱越水解來判斷.

解答 解:A、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,故A錯誤;
B、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,HZ是強酸,故B錯誤;
C、用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol•L-1的HY,向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,得到的是等濃度的NaY和HY的混合物,此時溶液中存在電荷守恒:c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+),故C正確;
D、將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,酸性大小為HX<HY,得到的是NaX和NaY的混合物,酸性 HX<HY,NaY水解程度小于NaX,故溶液中c(X-)<c(Y-),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查利用中和滴定圖象,分析數據,用到了電荷守恒知識,難度適中.注意弱酸電離平衡的分析判斷.

練習冊系列答案
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溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH,以除去雜質,試劑 X和固體J分別是(填序號)c.
a.NaOH   Fe(OH)b.NH3•H2O  Fe(OH)2
c.CuO    Fe(OH)3  d.CuSO4     Cu(OH)2
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②反應后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

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(3)已知B的相對分子質量為162,其燃燒產物中n(CO2):n(H2O)=2:1.則B的分子式為C10H10O2
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已知:
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(5)寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式
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1.能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力.
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8.A是用途最廣的金屬,B、C是兩種常見氣體單質,E溶液為常見強酸,D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,它們相互轉化關系如圖所示.

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(4)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應,生成一種鹽,該鹽的溶液呈酸性,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

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(2)組成單質B的元素的原子結構示意圖為
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(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH.
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