A. | 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序:HZ<HY<HX | |
B. | HZ、HY、HX均為弱酸 | |
C. | 向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,一定有c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+) | |
D. | 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A、根據圖象分析,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,得到酸性強弱順序;
B、A、根據圖象分析,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,HZ為強酸,HX和HY為弱酸;
C、根據向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液后溶液中的電荷守恒來回答;
D、HX恰好完全反應時,HY早已經反應完畢,根據鹽的水解原理:越弱越水解來判斷.
解答 解:A、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,故A錯誤;
B、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,HZ是強酸,故B錯誤;
C、用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol•L-1的HY,向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,得到的是等濃度的NaY和HY的混合物,此時溶液中存在電荷守恒:c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+),故C正確;
D、將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,酸性大小為HX<HY,得到的是NaX和NaY的混合物,酸性 HX<HY,NaY水解程度小于NaX,故溶液中c(X-)<c(Y-),故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查利用中和滴定圖象,分析數據,用到了電荷守恒知識,難度適中.注意弱酸電離平衡的分析判斷.
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