【題目】下列實驗操作得到的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液

溶液褪色

BaCl2溶液顯酸性

B

向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸

生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

C

向H2S溶液中滴加CuSO4溶液

生成藍色沉淀

H2S酸性比H2SO4強

D

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I2和I-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、滴有酚酞的Na2CO3溶液呈紅色是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，加入氯化鋇，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱紅色褪去，故A錯誤；

B、FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故B錯誤；

C、向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成CuS沉淀和硫酸，CuS為黑色沉淀，H2S酸性比H2SO4弱，故C錯誤；

D、向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡為I3－I2+I－，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組擬探究改進Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①實驗藥品：FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②實驗裝置如圖1。

方案2：

①取一只試管，向其中加入一粒NaOH固體，再加入約2mL新制的FeSO4溶液；

②將試管置于酒精燈火焰上，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多，觀察下部沉淀顏色。

方案3：

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟；

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)“方案1”中，后加入試管中的液體是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上層沉淀的顏色是________，下層沉淀的顏色是________，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

0

2

4

6

8

0

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前2s的平均速率

B.保持其他條件不變，體積壓縮到，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于

D.保持溫度不變，向該容器中再充入、，反應(yīng)達到新平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進行到1min時,反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持壓強不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量增多，壓強增大，反應(yīng)速率逐漸加快

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