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【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質的量，反應速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內氣體壓強增大，化學反應速率增大

C.保持壓強不變，充入N2容器內氣體壓強不變，化學反應速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應進行氣體物質的量增多，壓強增大，反應速率逐漸加快

【答案】C

【解析】

A. 保持容器體積不變，C為固體，增加C的物質的量，反應速率不變，與題意不符，A錯誤；

B. 保持容器體積不變，充入N2容器內氣體壓強增大，反應體系中各氣體的濃度未變，則化學反應速率不變，與題意不符，B錯誤；

C. 保持壓強不變，充入N2容器內氣體壓強不變，體積增大，反應體系中各氣體的濃度減小，則化學反應速率減小，符合題意，C正確；

D. 保持容器體積不變，隨著反應進行氣體物質的量增多，生成物的濃度增大，則逆反應速率逐漸加快，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作得到的現象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液

溶液褪色

BaCl2溶液顯酸性

B

向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸

生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

C

向H2S溶液中滴加CuSO4溶液

生成藍色沉淀

H2S酸性比H2SO4強

D

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I2和I-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種有機化合物：

甲： 乙： 丙： �。�

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________，四種物質中互為同分異構體的是________(填編號，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極

C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中，不正確的是

A.的HCN溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固體，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知40℃時水的離子積常數為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 可用于合成多種化工原料。用 CO2 生產綠色燃料甲醇時發(fā)生反應A： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

(1)反應 A 的平衡常數表達式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進行該反應，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.反應達到平衡時，容器的總壓強不再改變

B.加入合適的催化劑，可以提高 CO2 的轉化率

C.將初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的轉化率

D.充入一定量的He 氣，可以提高CO2 的轉化率

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應溫度對 CO2 平衡轉化率影響的曲線。

① 反應 A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲線 c 對應的投料是_____。

③ T1℃時，曲線c 對應的化學平衡常數_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。壓強一定時，將初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通過催化劑甲，經過相同時間(反應均未達到平衡)時，溫度對 CH3OH、CO 的產率影響如圖 1 所示，溫度對 CO2 的轉化率影響如圖 2 所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的產率降低，其原因是_____。

(4)以 CO2 和 H2O 為原料合成 CH4，可以借助氮化鎵(GaN)與 Cu 組成的人工光合系統(tǒng)， 裝置如圖所示。

① GaN 電極上的電極反應式是_____。

② 當有 0.4mol 電子轉移時，銅電極上生成的CH4在標準狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

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