按要求填空：
（1）羥基的電子式是
 
，
（2）一氯甲烷的電子式是
 
，
（3）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）所含官能團的名稱是
 
；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：電子式,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）羥基由一個氧原子和一個氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對；
（2）C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對；
（3）乙二酸二乙酯含有兩個酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；
（4）該有機物中含有碳碳雙鍵和醛基，含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)．
解答： 解：（1）羥基由一個氧原子和一個氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對，所以羥基的電子式是，
故答案為：；
（2）C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，故答案為：；
（3）乙二酸二乙酯含有兩個酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（4）的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基，該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：碳碳雙鍵、醛基；．
點評：本題考查化學(xué)用語、加聚反應(yīng)等知識點，題目難度不大，注意烯烴生成高聚物時的斷鍵方式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量的固體X投入過量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體，則X和Y應(yīng)為（　�。�
A、Si 和H2SO4
B、Na和MgCl2
C、CaC2和CuSO4
D、Na2O和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）
 
．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3    c．濃硫酸   d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是
 
；其電子排布式為
 
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
 
、
 
；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
，是屬于
 
區(qū)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20，將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中電子占據(jù)的最高能層符號
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）E2+離子的價層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
．
（4）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6．甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為
 
．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學(xué)式為
 
．該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為
 
．
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D為
 
（填化學(xué)式），此時圖b中x
 
 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）當有5.0mol水參加反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（3）當有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（4）當有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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