按要求填空:
(1)羥基的電子式是
 

(2)一氯甲烷的電子式是
 

(3)乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(4)所含官能團的名稱是
 
;該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點:電子式,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題:化學(xué)用語專題
分析:(1)羥基由一個氧原子和一個氫原子構(gòu)成,氧原子最外層6個電子,氫原子最外層一個電子,二者形成一個共用電子對;
(2)C最外層4個電子,分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對;
(3)乙二酸二乙酯含有兩個酯基,由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成;
(4)該有機物中含有碳碳雙鍵和醛基,含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應(yīng).
解答: 解:(1)羥基由一個氧原子和一個氫原子構(gòu)成,氧原子最外層6個電子,氫原子最外層一個電子,二者形成一個共用電子對,所以羥基的電子式是,
故答案為:;
(2)C最外層4個電子,分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對,一氯甲烷的電子式為,故答案為:;
(3)乙二酸二乙酯含有兩個酯基,由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基,該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:碳碳雙鍵、醛基;
點評:本題考查化學(xué)用語、加聚反應(yīng)等知識點,題目難度不大,注意烯烴生成高聚物時的斷鍵方式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

少量的固體X投入過量的Y溶液中,能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體,則X和Y應(yīng)為( 。
A、Si 和H2SO4
B、Na和MgCl2
C、CaC2和CuSO4
D、Na2O和NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)Z在元素周期表中的位置為
 

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)
 

(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)
 
,在實驗室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)
 

(5)M2Z的電子式為
 
.MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)
 

a.CuSO4溶液   b.Fe2O3    c.濃硫酸   d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

M原子在第二能層上只有一個空軌道,則M是
 
;其電子排布式為
 
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
 
 
;Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是
 
,其在元素周期表中的位置是
 
,是屬于
 
區(qū)的元素.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護理念的是
 
(填字母).
A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒
C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料            D.直接填埋
(2)用過氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
 

(3)控制其它條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%過氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見表)
溫度(℃)20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?(L?min)-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,其主要原因是
 

(4)在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液,加熱,生成CuCl(CuCl難溶于水)的離子方程式是
 

(5)已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20,將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合,充分反應(yīng)后,溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族.E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中電子占據(jù)的最高能層符號
 
,該能層具有的原子軌道數(shù)為
 

(2)E2+離子的價層電子排布圖是
 
,F(xiàn)原子的電子排布式是
 

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為
 
,其中心原子采取的軌道雜化方式為
 
,B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 

(4)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6.甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為
 

(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如下圖所示,則其化學(xué)式為
 
.該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:d=
 
g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去).

(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
 

(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則
①C的化學(xué)式為
 

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 

(3)若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物.常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其PH隨時間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā)).
①若圖b符合事實,則D為
 
(填化學(xué)式),此時圖b中x
 
 7(填“>”“<”“﹦”)
②若圖c符合事實,則其PH變化的原因是
 
(用離子方程式表示);
(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一.它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a,請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng):BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2
(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 

(2)當有5.0mol水參加反應(yīng)時,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
;
(3)當有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 

(4)當有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案