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已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)Z在元素周期表中的位置為
 

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)
 

(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)
 
,在實驗室中,制取該物質的反應原理是(寫化學方程式)
 

(5)M2Z的電子式為
 
.MX與水反應可放出氣體,該反應的化學方程式為
 

(6)常溫下,不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號)
 

a.CuSO4溶液   b.Fe2O3    c.濃硫酸   d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是
 
,若以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式)
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl,據(jù)此解答.
解答: 解:X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl,
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑Na>Al>C>O,
故答案為:Na>Al>C>O;
(2)Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族,故答案為:第二周期ⅥA族;
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4,故答案為:HClO4
(4)H與C能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是C2H2,在實驗室中,制取該物質的反應原理是:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案為:C2H2;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(5)Na2O的電子式為,NaH與水反應可放出氣體為氫氣,同時生成NaOH,該反應的化學方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案為:;NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(6)常溫下,Al與硫酸銅溶液反應置換銅,與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜,發(fā)生鈍化現(xiàn)象,與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,不能與氧化鐵、碳酸鈉反應;
工業(yè)上用電解法制Al的單質的化學方程式是2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑,若以石墨為電極,陽極產生的氧氣與碳反應生成二氧化碳或CO,故陽極的混合氣體的成分是O2、CO2等,
故答案為:be;2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑;O2、CO2等.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,側重對化學用語的考查,(6)注意Al與各物質的反應,學生容易把鈍化現(xiàn)象理解為不反應,為易錯點,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物;
②由不同原子組成的純凈物一定是化合物;
③含金屬元素的離子不一定都是陽離子;
④一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到一束光亮的通路;
⑤膽礬是純凈物,水泥是混合物.
A、①③④B、③④⑤
C、②③④D、①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、物質的量是一個基本物理量,表示物質所含粒子的多少
B、1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C、1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D、摩爾表示物質的量的數(shù)量單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有15.8g Na2O2的密閉容器中,連續(xù)進行電火花點燃,反應結束后,容器內的壓強為零(150℃).將殘留物溶于水中,無氣體產生.原混合氣體中O2和CH4的物質的量之比為( 。
A、1:1B、1:2
C、1:3D、2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿斯巴甜(APM)是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑,其結構簡式如圖所示.
(1)下列關于APM的說法中,不正確的是
 

A.屬于糖類化合物
B.分子式為C14H18N2O5
C.既能與酸反應,又能與堿反應
D.能發(fā)生酯化反應,但不能發(fā)生加成反應
(2)APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產物中,相對分子質量最小的是
 
(填結構簡式),其官能團名稱為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略).

(1)若E為非金屬氧化物,則A與水反應的化學方程式
 
,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 

①當X是堿性溶液,C分子中有22個電子時,表示X溶液呈堿性的離子方程式為
 
,用結構式表示C分子:
 

②當X為金屬單質時,則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為
 

(2)若E為常見單質氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學式可能是
 
,B中含有的化學鍵類型為
 
,C與X反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
I:實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:

(1)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)2]=3×10-34,該溫度下向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
 沉淀(填化學式).
(2)高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式
 
,洗滌沉淀時的方法是
 

(3)常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體,可析出AlCl3?6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因:
 

Ⅱ:某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產生大量氣體.為此,他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體.

(1)G裝置的作用是
 

(2)證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 
,為了證明氣體中含有氫氣,裝置E和F中加入的試劑分別為
 
 

(3)若將鐵絲換成銅絲,反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空:
(1)羥基的電子式是
 
,
(2)一氯甲烷的電子式是
 
,
(3)乙二酸二乙酯的結構簡式
 
;
(4)所含官能團的名稱是
 
;該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產物的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫與結論均合理的是( 。
選項 離子方程式 結論
A AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq) 溶解度:AgI>AgCl
B Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性:H2O2>Fe3+
C CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 穩(wěn)定性:HCO3->CO32-
D NH3+H3O+═NH4++H2O 得質子能力:NH3>H2O
A、AB、BC、CD、D

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