【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g·cm3)濃H2SO4來(lái)配制450 mL、0.2 mol·L1H2SO4。可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盤(pán)天平;⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有___________________(填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為_______________。現(xiàn)有:①5 mL、10 mL、20 mL、50 mL三種規(guī)格量筒,你選用的量筒是_______________

(3)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是_________________,能引起濃度偏高的有___________(填代號(hào))。

將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4

未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

定容時(shí),俯視標(biāo)線

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

(4)所得溶液中氫離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是____________________。

【答案】②⑦⑧5.4mL②①②⑤⑥②⑤2:1

【解析】

用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時(shí)需經(jīng)過(guò)計(jì)算量取、稀釋、移液洗滌并移液、定容、搖勻等操作;實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶,需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制;根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析

(1).用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),需要用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,則配制稀硫酸時(shí)用不到的有燒瓶、托盤(pán)天平和藥匙,故答案為:②⑦⑧;

(2).由題中條件可知,濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol/L,因?qū)嶒?yàn)室無(wú)450mL規(guī)格的容量瓶,所以需選用500mL規(guī)格的容量瓶配制,設(shè)需要濃硫酸的體積為a mL,則根據(jù)稀釋定律有a ×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L,解得a=5.4mL,應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒量取濃硫酸,故答案為:5.4mL;②;

(3). ①.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌,故錯(cuò)誤;

②.因溶液體積熱脹冷縮,所以應(yīng)等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,若未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)造成所配制的溶液體積偏小,濃度偏高,故②錯(cuò)誤;

③.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,將燒杯與玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故正確;

④. 因定容時(shí)還要向容量瓶中加水,所以移液前容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故正確;

⑤.定容時(shí),應(yīng)平視標(biāo)線,若定容時(shí)俯視標(biāo)線,會(huì)使溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故錯(cuò)誤;

⑥.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線為正常情況,若又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,會(huì)使溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏低,故錯(cuò)誤,綜上所述,錯(cuò)誤的是①②⑤⑥,能引起濃度偏高的是②⑤,故答案為:①②⑤⑥;②⑤

(4).硫酸在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子,由硫酸的化學(xué)式可知,在硫酸溶液中,氫離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是2:1,故答案為:2:1。

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(4)M與N生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_______________________

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