鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。

（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：

CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是         （選填序號）；

a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金   b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原

c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑                 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生16 g S

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)         （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是                                                              。

（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①                                              ；

②                                              。

(1)（2分）bd

(2)（2分）凈水、消毒

(3)（4分）①2Na2O2 + 2H2O      4Na+ + 4OH— + O2↑

②2A1 + 2OH— + 6H2O      2[A1(OH)4]— + 3H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%
．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
 g（保留3位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是（　　）
A、不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強B、以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅C、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)D、鐵軌焊接時可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是

A．不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強

B．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng) 

D．鐵軌焊接時可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是                。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                 （最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）

2．812

5．624

8．436

生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1．120

2．240

2．800

 

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案